SkyDriveにあげたやつ以外でも質問あればどーぞ
基礎現代化学の補足です。
下の７．
問題は10倍じゃなくて2倍なので、最初の等式の右辺は１０じゃなくて２です。
よって答えは17.6kJになります。
小数第一位まで求めよ、とあるので、○．△かける10の何乗 kJよりも○△ kJと答えた方がいいです。
下の12.
(2)授業で触れられていたS=k・lnWを考えれば混合によりW→大となり、ΔS>0とも考えられます。
(4)蒸発は吸熱反応なのでΔS>0
自発的過程だから、という一言だけで片付けるには少し厳しいです。
補遺２．
解説の部分にΔG＜0のとき発熱反応、ΔG＞0のとき吸熱反応と書いてありますが、良くないです。
ΔGの正負は自発的に進む方向を示しているのであって、qの正負を示しているのではありません。
例えば、硝酸アンモニウムとか塩化ナトリウムは水に溶解するときの反応は吸熱反応ですが、ΔG＜0つまり、自発的に進みます。
会計より補足でした。